Phương pháp giải Hóa 8, Dạng toán: Tính toán dựa vào phản ứng phân hủy

Bài tập mẫu:
Bài 1. Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:
a) 48 gam khí oxi
b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).
Giải
Phương trình hóa học:
2KClO₃ –(t⁰)-> 2KCl + 3O₂ ↑
a) Ta có:
Theo phương trình hóa học:
2 mol KClO₃ tham gia phản ứng sinh ra 3 mol O₂
=> 1 mol KClO₃ tham gia phản ứng sinh ra 1,5 mol O₂
Khối lượng của KClO₃ là:
m_KClO3 = n_KClO3 x M_KClO3 = 1 x (39 + 35,5 + 3x16) = 122,5 (gam).

b) Ta có:
Theo phương trình hóa học:
2 mol KClO₃ tham gia phản ứng sinh ra 3 mol O₂
=>  mol KClO₃ tham gia phản ứng sinh ra 2 mol O₂
Khối lượng của KCIO3 là:
m_KClO3 = n_KClO3 x M_KClO3 =  x 122,5 ≈ 163,3 (gam)

Bài 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ.
b) Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.
Giải
a) Phương trình hóa học:
3Fe + 2O₂ –(t⁰)->  Fe₃O₄
Ta có:
Theo phương trình phản ứng:
3 mol Fe tham gia phản ứng cùng 2 mol O₂ sinh ra 1 mol Fe₃O₄.
0,03 mol Fe tham gia phản ứng cùng 0,02 mol O₂ sinh ra 0,01 mol Fe₃O₄.
Vậy: m_Fe = n_Fe x M_Fe = 0,03 x 56 = 1,68 (gam)
m_O2 = n_O2 x M_O2= 0,02 x 32 = 0,64 (gam).

b) Phương trình hóa học:
2KMnO₄ –(t⁰)->  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Theo phương trình hóa học:
2 mol KMnO₄ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol O₂.
0,01 mol KMnO₄ tham gia phản ứng sinh ra 0,02 mol O₂.
Khối lượng KMnO₄:
m_KMnO4 = n_KMnO4 x M_KMnO4= 0,04 x (39 + 55 + 4x16) = 6,32 (gam).